一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?o:p>
1 通過(guò)醋酸的電位滴定,掌握電位滴定的基本操作、PH的變化及指示劑的選擇。
2 學(xué)習(xí)食用醋中醋酸含量的測(cè)定方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
食用醋的主要酸性物質(zhì)是醋酸(HAC),此外還含有少量其他的弱酸。醋酸的解離常數(shù)Ka=1.8×10-5,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH為8.7,可選用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色。兩者的反應(yīng)方程式為:HAc + NaOH = NaAc + H2O。然而在本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中,由于食用醋的棕色無(wú)法使用合適的指示劑來(lái)觀察滴定終點(diǎn),所以它的滴定終點(diǎn)用酸度計(jì)來(lái)測(cè)量。
本實(shí)驗(yàn)選用鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)作為基準(zhǔn)試劑來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度。鄰苯二甲酸氫鉀純度高、穩(wěn)定、不吸水、而且有較大的摩爾質(zhì)量。標(biāo)定時(shí)可用酚酞作指示劑
三、主要試劑和儀器
1 儀器:pHS-3C型酸度計(jì)、天平、電子分析天平、電磁攪拌器、容量瓶(150ml)、錐形瓶(250ml),吸量管(5.0ml ,25ml)、堿式滴定管、燒杯(250ml)、量筒(50ml)
2 試劑:NaOH、KHC8H4O4基準(zhǔn)物質(zhì)、食用醋、酚酞、去離子水
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟
(1)開(kāi)機(jī)預(yù)熱30min,連接復(fù)合電極,安排好滴定管和酸度計(jì)的位置
(2)用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)儀器(測(cè)定前要開(kāi)動(dòng)攪拌器):將攪拌棒放入標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中,把電極插入溶液中使玻璃球完全浸沒(méi)在溶液中,開(kāi)動(dòng)攪拌器,注意觀察磁棒不要碰到電極。
(3)pH6.86
標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位:先將斜率旋鈕順時(shí)針調(diào)到最大,調(diào)節(jié)pHl量程至6,按下讀數(shù)開(kāi)關(guān),將定位旋鈕調(diào)至pH至標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH值。
(4)pH9.18標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液調(diào)斜率:調(diào)節(jié)pH量程至8,按下讀數(shù)開(kāi)關(guān),將斜率旋鈕調(diào)至pH至標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH值。
(5)pH6.86標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位:再調(diào)節(jié)pH量程至6,按下開(kāi)關(guān)讀數(shù),將定位旋鈕調(diào)至pH至標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH值。
注意事項(xiàng):以上校正完成后,定位和斜率旋鈕位置不能在變動(dòng)!
1.在將電極插入待測(cè)溶液前,要用蒸餾水沖洗干凈,用濾紙吸干水分,再放入溶液中
2.測(cè)定應(yīng)在攪拌的情況下進(jìn)行
3.測(cè)定前必須根據(jù)測(cè)量pH范圍選擇合適的量程2 粗配氫氧化鈉溶液 用天平稱量2.00克氫氧化鈉于100ml燒杯中,加蒸餾水溶解,攪拌,可加熱加速溶解。等放至室溫后轉(zhuǎn)移到帶膠塞的試劑瓶中,共加500ml蒸餾水稀釋。
3.氫氧化鈉的標(biāo)定(常量法)
用差量法稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)0.4—0.6克于250ml錐形瓶中,加40—50ml蒸餾水溶解,加入2—3滴酚酞指示劑,用待標(biāo)定的氫氧化鈉溶液滴至溶液呈微紅色并保持30秒不褪色,即為終點(diǎn)。
平行標(biāo)定三份,計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度和各次標(biāo)定結(jié)果的相對(duì)偏差。相對(duì)偏差小于或等于︱±0.2%︱,否則需重新標(biāo)定。
4 食醋樣品的測(cè)定用吸量管吸取5.0ml食醋樣品,置于100ml燒杯中,加去離子水40—50ml混勻,開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器。用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酸度計(jì)指示pH=8.7。消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,為食醋中醋酸耗堿量。平行滴定3次,計(jì)算食醋中醋酸的酸度ρHAc(g/L)和各次測(cè)量結(jié)果的相對(duì)偏差。
5 空白對(duì)照取40—50ml去離子水,進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)。